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电离平衡常数

1 拼音

diàn lí píng héng cháng shù

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2 注解

弱电解质AB在水溶液里达成电离平衡后,溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积([A ]·[B-])跟溶液中未电离的分子浓度([AB])的比值,叫做该弱电解质的电离平衡常数,简称电离常数,用K电离表示。

电离平衡常数只随温度的变化而改变,不随参与电离平衡的分子和各离子的浓度变化而变化。K电离表达式中的各浓度指平衡时的浓度。通常都用在25℃的电离常数来讨论室温下各种弱电解质溶液的平衡状态。多元弱酸是分步电离的,它的每一步电离都有相应的电离常数,通常用K1、K2、K3等表示。它们的关系是K1>K2>K3,一般都要相差104~105倍。硫酸强电解质,但它在水溶液中是分级电离的。它的K2=1.20×10-2

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